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Acide alkylbenzène sulfonique linéaire (90 %) - Inde
- Origine
- : India
- Numéro CAS
- : 27176-87-0
- Code SH
- : 34021100
Informations de base
- IUPAC Name
- : 4-dodecylbenzenesulfonic acid
- Molecular Formula
- : C18H30O3S
- Molecular Weight (g/mol)
- : 326.5000
- Synonyms & Trade Names
- : LABSA; Linear alkylbenzene sulfonic acid; DDBSA; ABS
- Pureté/Analyse (%)
- : 90% min
- Grade / Quality Level
- : Classe technique
- Forme physique
- : Liquide
- Concentration
- : Pure substance
- Appearance / Color
- : Clear to slightly colored liquid
- Odor
- : Characteristic
- Boiling Point (°C)
- : >300
- Density (g/cm³)
- : 1.0600
- Solubility in Water
- : Dispersible in water
- Signal Word
- : Danger
- UN Number
- : 2586
- GHS Hazard Class
- : Skin corrosive; Eye corrosive
- H-Statements
- : H290|H314
- P-Statements
- : P234|P260|P264|P270|P273|P280|P301+P330+P331
- REACH Status
- : Registered
- Drug Precursor Status
- : Non-precursor
- Storage Class (GHS)
- : 8
- Storage Conditions
- : Cool, dry; corrosive; away from bases
Catégories
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Bref aperçu
Le LABSA 90 % est un tensioactif synthétique largement utilisé dans la production de détergents, d'émulsifiants et de produits de nettoyage industriels. Il est connu pour son prix abordable et ses excellentes performances, en particulier pour le nettoyage, le mouillage, le moussage et l'émulsification. Ce tensioactif est couramment utilisé dans la fabrication d'articles de nettoyage ménagers et industriels tels que les détergents à lessive et les liquides pour lave-vaisselle.
Procédé de fabrication
La méthode commerciale de fabrication du LABSA consiste à sulfoner l'alkylbenzène linéaire avec de l'oléum (10-25 % de trioxyde de soufre (SO3) dans de l'acide sulfurique) ou avec un mélange SO3-air. La température de réaction est contrôlée lors de l'ajout d'acide et la réaction se terminera au bout de 30 à 45 minutes. Le produit principal est l'acide para-alkylbenzène sulfonique. Une température élevée et un temps de réaction long produiraient un produit de couleur foncée indésirable. L'acide sulfurique (H2SO4) est préférable à l'utilisation de trioxyde de soufre car la réaction du SO3 pur est trop agressive en tant que réactif électrophile et formera un charbon noir au contact en raison de sa réaction exothermique rapide. Un refroidissement serait également nécessaire pour empêcher la formation de sous-produits en raison des températures élevées. Par conséquent, le H2SO4 et l'oléum sont plus couramment utilisés pour la sulfonation. La réaction de sulfonation s'arrête lorsque la concentration de H2SO4 chute à 90 %.
